Soal SMA · Latihan campuran · Kesulitan 4/5
Diketahui entalpi pembentukan standar: ΔH°f CO₂(g) = -394 kJ/mol; H₂O(l) = -286 kJ/mol; C₂H₅OH(l) = -278 kJ/mol. Seorang siswa menyimpulkan bahwa pembakaran 1 mol etanol menghasilkan kalor sebesar 1.366 kJ. Jika hasil perhitungan ini dibandingkan dengan data eksperimen yang nilainya lebih kecil, penjelasan yang paling tepat adalah ...
- A.Reaksi pembakaran etanol bersifat endoterm sehingga kalor eksperimen lebih kecil.
- B.Sebagian kalor hasil pembakaran hilang ke lingkungan dan tidak terukur seluruhnya oleh kalorimeter.
- C.Nilai ΔH°f yang digunakan salah karena etanol tidak memiliki entalpi pembentukan.
- D.Pembakaran tidak sempurna selalu menghasilkan kalor lebih besar dari perhitungan.
Kunci jawaban & pembahasan
Jawaban: Sebagian kalor hasil pembakaran hilang ke lingkungan dan tidak terukur seluruhnya oleh kalorimeter.
Kalor yang terukur secara eksperimen biasanya lebih kecil dari nilai teoritis karena sebagian kalor hilang ke lingkungan dan diserap kalorimeter.
Mau penjelasan yang menyesuaikan level anak?
Xinau AI membahas soal langkah demi langkah, menyesuaikan gaya bahasa dengan usia anak, dan menyusun latihan berikutnya berdasarkan jawaban sebelumnya.
Coba gratis 30 hari