Soal SMA · Latihan campuran · Kesulitan 4/5
Diketahui energi ikatan rata-rata: C–H = 413 kJ/mol, C=O = 799 kJ/mol, O=O = 495 kJ/mol, O–H = 463 kJ/mol. Pada pembakaran sempurna 1 mol metana (CH₄) menurut reaksi CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(g), seorang siswa menghitung ΔH reaksi. Hasil perhitungan yang benar adalah ....
- A.–808 kJ/mol
- B.–1.262 kJ/mol
- C.+808 kJ/mol
- D.–2.020 kJ/mol
Kunci jawaban & pembahasan
Jawaban: –808 kJ/mol
Energi ikatan putus: 4(C–H) + 2(O=O) = 4(413)+2(495)=1.652+990=2.642 kJ. Energi ikatan terbentuk: 2(C=O) + 4(O–H)=2(799)+4(463)=1.598+1.852=3.450 kJ. ΔH = 2.642 – 3.450 = –808 kJ/mol.
Mau penjelasan yang menyesuaikan level anak?
Xinau AI membahas soal langkah demi langkah, menyesuaikan gaya bahasa dengan usia anak, dan menyusun latihan berikutnya berdasarkan jawaban sebelumnya.
Coba gratis 30 hari