Soal SMA · Konsep dasar · Kesulitan 3/5
Sebuah sel elektrolisis menggunakan larutan CuSO₄ dengan elektrode inert. Jika arus 2 A dialirkan selama 965 detik, berapa massa tembaga yang mengendap di katode? (Ar Cu = 63,5; 1 F = 96500 C/mol)
- A.0,635 g
- B.1,270 g
- C.0,318 g
- D.2,540 g
Kunci jawaban & pembahasan
Jawaban: 0,635 g
Muatan listrik = I × t = 2 A × 965 s = 1930 C. Mol elektron = 1930 / 96500 = 0,020 mol. Reaksi di katode: Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu. Mol Cu = 0,020/2 = 0,010 mol. Massa Cu = 0,010 × 63,5 = 0,635 g.
Mau penjelasan yang menyesuaikan level anak?
Xinau AI membahas soal langkah demi langkah, menyesuaikan gaya bahasa dengan usia anak, dan menyusun latihan berikutnya berdasarkan jawaban sebelumnya.
Coba gratis 30 hari