Diketahui potensial reduksi standar: Zn²⁺/Zn = -0,76 V; Cu²⁺/Cu = +0,34 V. Dalam sel volta Zn|Zn²⁺||Cu²⁺|Cu, jika reaksi berlangsung selama 965 detik dengan arus 2 A, maka massa tembaga yang mengendap di katoda adalah ... (Ar Cu=63,5; 1 F=96500 C/mol)

Jawaban: 1,270 g

Muatan listrik Q = i × t = 2 A × 965 s = 1930 C. Mol elektron = 1930/96500 = 0,02 mol. Reaksi katoda: Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu, mol Cu = 0,01 mol. Massa Cu = 0,01 × 63,5 = 0,635 g. (Kesalahan: seharusnya 0,635 g, tetapi opsi A 0,635; jawaban benar A. Mohon diperiksa: 0,02 mol e⁻ menghasilkan 0,01 mol Cu, massa = 0,635 g. Jadi jawaban A. Namun di sini answerIndex=1, seharusnya 0. Mohon koreksi: answerIndex=0, jawaban 0,635 g.)