Sebanyak 10,4 gram BaCl₂ (Mr = 208) dilarutkan dalam air hingga volume 500 mL. Jika larutan tersebut diasumsikan terionisasi sempurna, tekanan osmotik larutan pada suhu 27 °C (R = 0,082 L atm mol⁻¹ K⁻¹) adalah ...

Jawaban: 4,92 atm

Mol BaCl₂ = 10,4/208 = 0,05 mol; M = 0,05/0,5 = 0,1 M. Faktor van't Hoff i = 3 (Ba₂+ + 2 Cl-). π = M R T i = 0,1 × 0,082 × 300 × 3 = 7,38 atm. Namun opsi yang tersedia 7,38 atm adalah pilihan C, tetapi jawaban yang benar adalah 7,38 atm. Terjadi kesalahan penulisan opsi. Seharusnya jawaban yang benar adalah 7,38 atm. Karena opsi C adalah 7,38 atm, maka jawaban yang benar adalah C. Namun pada kunci tertulis B (4,92 atm) yang merupakan nilai tanpa faktor i. Mohon diperbaiki: jawaban benar seharusnya C.