Soal SMA · Latihan campuran · Kesulitan 3/5
Larutan asam asetat 0,1 M memiliki pH 2,87. Berapa persen asam asetat yang terionisasi dalam larutan tersebut? (log 1,35 = 0,13)
- A.1,35%
- B.13,5%
- C.0,135%
- D.2,7%
Kunci jawaban & pembahasan
Jawaban: 1,35%
pH = 2,87 → [H+] = 10⁻²,⁸⁷ = 1,35 × 10⁻³ M. Derajat ionisasi (α) = [H+]/[CH₃COOH] = (1,35 × 10⁻³)/0,1 = 1,35 × 10⁻² = 1,35%.
Mau penjelasan yang menyesuaikan level anak?
Xinau AI membahas soal langkah demi langkah, menyesuaikan gaya bahasa dengan usia anak, dan menyusun latihan berikutnya berdasarkan jawaban sebelumnya.
Coba gratis 30 hari