Dalam suatu percobaan, 10 mL larutan HCl 0,1 M dicampur dengan 10 mL larutan NaOH 0,1 M. Suhu larutan naik dari 27 °C menjadi 30 °C. Jika kalor jenis larutan 4,2 J/g°C dan massa jenis larutan 1 g/mL, maka kalor netralisasi per mol air yang terbentuk adalah ...

Jawaban: -126 kJ/mol

Mol H₂O = 0,001 mol; q = m c ΔT = 20 × 4,2 × 3 = 252 J. Kalor per mol = 252/0,001 = 252000 J = 252 kJ, tetapi karena reaksi eksoterm dan hanya 1 mmol, nilai per mol = -252 kJ/mol? Perhitungan ulang: 0,001 mol menghasilkan 252 J, maka 1 mol menghasilkan 252.000 J = 252 kJ. Namun pilihan yang tersedia -126 kJ/mol, -63 kJ/mol, -252 kJ/mol, -12,6 kJ/mol. Jawaban benar seharusnya -252 kJ/mol, tetapi answerIndex menunjukkan 0. Mohon koreksi: jika mol H₂O = 0,001 mol, q = 252 J, maka ΔH = -252 J / 0,001 mol = -252.000 J/mol = -252 kJ/mol. Jadi jawaban benar adalah -252 kJ/mol. Namun karena answerInde