Soal SMA · Konsep dasar · Kesulitan 2/5
Sebanyak 50 mL larutan H₂SO₄ 0,2 M dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M. Berapa volume NaOH yang diperlukan untuk mencapai titik ekuivalen?
- A.200 mL
- B.100 mL
- C.50 mL
- D.400 mL
Kunci jawaban & pembahasan
Jawaban: 200 mL
Mol H₂SO₄ = 0,05 L × 0,2 M = 0,01 mol. H₂SO₄ memiliki 2 ion H+, sehingga mol NaOH yang diperlukan = 2 × 0,01 = 0,02 mol. Volume NaOH = 0,02 mol / 0,1 M = 0,2 L = 200 mL.
Mau penjelasan yang menyesuaikan level anak?
Xinau AI membahas soal langkah demi langkah, menyesuaikan gaya bahasa dengan usia anak, dan menyusun latihan berikutnya berdasarkan jawaban sebelumnya.
Coba gratis 30 hari