Soal SMA · Latihan campuran · Kesulitan 3/5
Sebanyak 10 mL larutan H₂SO₄ 0,1 M dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M. Berapa volume NaOH yang diperlukan untuk mencapai titik ekuivalen?
- A.20 mL
- B.10 mL
- C.5 mL
- D.40 mL
Kunci jawaban & pembahasan
Jawaban: 20 mL
Reaksi: H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O. Mol H₂SO₄ = 0,1 M × 0,01 L = 0,001 mol. Mol NaOH = 2 × 0,001 = 0,002 mol. Volume NaOH = 0,002 mol / 0,1 M = 0,02 L = 20 mL.
Mau penjelasan yang menyesuaikan level anak?
Xinau AI membahas soal langkah demi langkah, menyesuaikan gaya bahasa dengan usia anak, dan menyusun latihan berikutnya berdasarkan jawaban sebelumnya.
Coba gratis 30 hari