Soal SMA · Soal cerita · Kesulitan 3/5
Suatu larutan mengandung 0,1 mol CH₃COOH (Ka = 1,8 × 10⁻⁵) dan 0,05 mol CH₃COONa dalam 1 liter. Jika ke dalam larutan tersebut ditambahkan 0,01 mol HCl, berapa pH larutan setelah penambahan? (anggap volume tetap)
- A.5 - log 3,6
- B.5 + log 3,6
- C.4 - log 1,8
- D.6 - log 1,8
Kunci jawaban & pembahasan
Jawaban: 5 - log 3,6
HCl akan bereaksi dengan CH₃COO- membentuk CH₃COOH. Mol CH₃COOH = 0,1 + 0,01 = 0,11; mol CH₃COO- = 0,05 - 0,01 = 0,04. pH = pKa + log([CH₃COO-]/[CH₃COOH]) = 5 - log 1,8 + log(0,04/0,11) = 5 - log 1,8 - log 2,75 ≈ 5 - log 4,95; nilai mendekati 5 - log 3,6.
Mau penjelasan yang menyesuaikan level anak?
Xinau AI membahas soal langkah demi langkah, menyesuaikan gaya bahasa dengan usia anak, dan menyusun latihan berikutnya berdasarkan jawaban sebelumnya.
Coba gratis 30 hari