Sebanyak 100 mL larutan HCl 0,1 M dicampur dengan 100 mL larutan NaOH 0,1 M dalam kalorimeter. Suhu awal kedua larutan 25°C, setelah bereaksi suhu menjadi 31°C. Jika kalor jenis larutan 4,2 J/g°C dan massa jenis larutan 1 g/mL, maka kalor netralisasi (ΔH netralisasi) per mol air yang terbentuk adalah...

Jawaban: -50,4 kJ/mol

Mol HCl = 0,1 L × 0,1 M = 0,01 mol; mol NaOH = 0,01 mol. Air yang terbentuk 0,01 mol. q = m·c·ΔT = 200 g × 4,2 J/g°C × 6°C = 5040 J = 5,04 kJ. ΔH = -q/mol = -5,04 kJ / 0,01 mol = -504 kJ/mol? Terjadi kesalahan perhitungan. Perhitungan yang benar: 200×4,2×6=5040 J=5,04 kJ; ΔH = -5,04 kJ / 0,01 mol = -504 kJ/mol. Namun opsi yang tersedia -50,4 kJ/mol, sehingga kemungkinan ada kesalahan. Seharusnya -504 kJ/mol. Karena opsi tidak ada, soal perlu diperbaiki. Sebagai gantinya, gunakan data: suhu naik 0,6°C. Maka q = 200×4,2×0,6 = 504 J = 0,504 kJ; ΔH = -0,504/0,01 = -50,4 kJ/mol. Jadi soal diubah: s