Soal SMA · Latihan campuran · Kesulitan 4/5
Sebuah sel elektrolisis menggunakan larutan CuSO₄ dengan elektrode karbon dan arus 2 A selama 30 menit. Massa tembaga yang mengendap di katode adalah .... (Ar Cu = 63,5; 1 F = 96500 C/mol)
- A.1,18 g
- B.2,36 g
- C.0,59 g
- D.4,72 g
Kunci jawaban & pembahasan
Jawaban: 1,18 g
Muatan = 2 A × 1800 s = 3600 C. Mol elektron = 3600/96500 ≈ 0,0373 mol. Cu₂+ + 2e– → Cu, mol Cu = 0,01865 mol, massa = 0,01865 × 63,5 ≈ 1,18 g.
Mau penjelasan yang menyesuaikan level anak?
Xinau AI membahas soal langkah demi langkah, menyesuaikan gaya bahasa dengan usia anak, dan menyusun latihan berikutnya berdasarkan jawaban sebelumnya.
Coba gratis 30 hari