Soal SMA · Penerapan · Kesulitan 4/5
Diketahui data energi ikatan: C-H = 413 kJ/mol, O=O = 498 kJ/mol, C=O = 799 kJ/mol, O-H = 463 kJ/mol. Berapa ΔH reaksi pembakaran CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(g)?
- A.-808 kJ/mol
- B.-654 kJ/mol
- C.-1022 kJ/mol
- D.-444 kJ/mol
Kunci jawaban & pembahasan
Jawaban: -808 kJ/mol
Energi ikatan putus: 4 C-H + 2 O=O = 4(413)+2(498)=1652+996=2648 kJ. Energi ikatan terbentuk: 2 C=O + 4 O-H = 2(799)+4(463)=1598+1852=3450 kJ. ΔH = 2648 - 3450 = -802 kJ/mol (pembulatan mendekati -808).
Mau penjelasan yang menyesuaikan level anak?
Xinau AI membahas soal langkah demi langkah, menyesuaikan gaya bahasa dengan usia anak, dan menyusun latihan berikutnya berdasarkan jawaban sebelumnya.
Coba gratis 30 hari