Larutan asam klorida 0,1 M sebanyak 100 mL dicampur dengan 100 mL larutan barium hidroksida 0,1 M. pH campuran setelah reaksi adalah ...

Jawaban: 7

Reaksi: 2 HCl + Ba(OH)2 → BaCl₂ + 2 H₂O. Mol HCl = 0,1 M × 0,1 L = 0,01 mol; mol Ba(OH)2 = 0,1 M × 0,1 L = 0,01 mol. HCl memerlukan 2 mol per mol Ba(OH)2, sehingga HCl habis dan Ba(OH)2 tersisa 0,005 mol. Karena Ba(OH)2 basa kuat, pH > 7. Namun, perbandingan stoikiometri: 0,01 mol HCl setara dengan 0,005 mol Ba(OH)2, sehingga tersisa 0,005 mol Ba(OH)2. [OH-] = 2 × 0,005 mol / 0,2 L = 0,05 M, pOH = 2 - log 5 ≈ 1,3, pH ≈ 12,7. Jadi pH > 7. Opsi yang paling mendekati adalah 12. Tetapi saya salah menandai. Seharusnya answerIndex 2. Akan saya perbaiki.