Soal SMA · Soal cerita · Kesulitan 2/5

Sebuah larutan asam sulfat (H₂SO₄) 0,1 M sebanyak 25 mL dinetralkan dengan larutan KOH 0,2 M. Berapa volume KOH yang dibutuhkan?

A.12,5 mL
B.25 mL
C.50 mL
D.100 mL

Kunci jawaban & pembahasan

Jawaban: 25 mL

Mol H₂SO₄ = 0,1 M × 0,025 L = 0,0025 mol. H₂SO₄ adalah asam diprotik, sehingga mol H+ = 2 × 0,0025 = 0,005 mol. Mol KOH yang diperlukan = 0,005 mol. Volume KOH = 0,005 mol / 0,2 M = 0,025 L = 25 mL.

Mau penjelasan yang menyesuaikan level anak?

Xinau AI membahas soal langkah demi langkah, menyesuaikan gaya bahasa dengan usia anak, dan menyusun latihan berikutnya berdasarkan jawaban sebelumnya.

Coba gratis 30 hari

Soal serupa

Seorang siswa menimbang 5,6 gram besi (Ar Fe = 56) untuk praktikum. Berapa mol besi yang ditimbang siswa tersebut?
Ibu memasak air sebanyak 500 mL. Jika massa jenis air 1 g/mL, berapa gram massa air yang dimasak?
Di laboratorium, seorang siswa melarutkan 2 mol NaCl ke dalam air hingga volume larutan 1 liter. Berapa molaritas larutan tersebut?
Sebuah botol berisi 0,5 mol gas oksigen (O₂). Berapa jumlah molekul O₂ dalam botol jika bilangan Avogadro 6 × 10²³?
Seorang teknisi mencampur 10 gram garam ke dalam 90 gram air. Berapa persen massa garam dalam larutan tersebut?
Siswa mereaksikan logam magnesium dengan oksigen membentuk MgO. Jika 0,5 mol Mg habis bereaksi, berapa mol MgO yang terbentuk (reaksi: 2Mg + O₂ → 2MgO)?