Sebanyak 5,4 gram logam aluminium (Ar Al=27) direaksikan dengan 200 mL larutan HCl 1 M menurut reaksi: 2 Al(s) + 6 HCl(aq) → 2 AlCl₃(aq) + 3 H₂(g). Berapa volume gas H₂ yang dihasilkan pada STP?

Jawaban: 6,72 L

Mol Al = 5,4/27 = 0,2 mol; mol HCl = 0,2 L × 1 M = 0,2 mol. Perbandingan stoikiometri Al:HCl = 2:6 = 1:3, maka HCl pembatas. Mol H₂ = (3/6) × 0,2 = 0,1 mol. Volume H₂ = 0,1 × 22,4 = 2,24 L. (Catatan: seharusnya volume 2,24 L, jadi jawaban benar adalah 2,24 L. Namun opsi yang tersedia: 6,72 L, 3,36 L, 2,24 L, 4,48 L. Maka answerIndex seharusnya 2. Mohon koreksi: answerIndex=2 untuk opsi '2,24 L'.)