Soal SMA · Soal cerita · Kesulitan 2/5

Sebuah pabrik memproduksi asam sulfat melalui proses kontak. Pada tahap oksidasi SO₂ menjadi SO₃, digunakan katalis V₂O₅. Jika 64 gram SO₂ (Mr=64) dioksidasi sempurna, berapa gram SO₃ (Mr=80) yang dihasilkan?

A.64 gram
B.80 gram
C.96 gram
D.128 gram

Kunci jawaban & pembahasan

Jawaban: 80 gram

Mol SO₂ = 64/64 = 1 mol. Dari persamaan reaksi 2SO₂ + O₂ → 2SO₃, mol SO₃ = 1 mol. Massa SO₃ = 1 × 80 = 80 gram.

Mau penjelasan yang menyesuaikan level anak?

Xinau AI membahas soal langkah demi langkah, menyesuaikan gaya bahasa dengan usia anak, dan menyusun latihan berikutnya berdasarkan jawaban sebelumnya.

Coba gratis 30 hari

Soal serupa

Seorang siswa menimbang 5,6 gram besi (Ar Fe = 56) untuk praktikum. Berapa mol besi yang ditimbang siswa tersebut?
Ibu memasak air sebanyak 500 mL. Jika massa jenis air 1 g/mL, berapa gram massa air yang dimasak?
Di laboratorium, seorang siswa melarutkan 2 mol NaCl ke dalam air hingga volume larutan 1 liter. Berapa molaritas larutan tersebut?
Sebuah botol berisi 0,5 mol gas oksigen (O₂). Berapa jumlah molekul O₂ dalam botol jika bilangan Avogadro 6 × 10²³?
Seorang teknisi mencampur 10 gram garam ke dalam 90 gram air. Berapa persen massa garam dalam larutan tersebut?
Siswa mereaksikan logam magnesium dengan oksigen membentuk MgO. Jika 0,5 mol Mg habis bereaksi, berapa mol MgO yang terbentuk (reaksi: 2Mg + O₂ → 2MgO)?