Soal SMA · Analisis · Kesulitan 4/5
Seorang siswa melakukan titrasi 25 mL larutan CH₃COOH dengan larutan NaOH 0,1 M. Ia mengamati pH larutan pada titik ekuivalen adalah 8,7. Ia menyimpulkan bahwa larutan pada titik ekuivalen bersifat netral karena asam dan basa tepat habis bereaksi. Analisis yang tepat terhadap kesimpulan tersebut adalah ...
- A.Kesimpulan benar karena mol asam sama dengan mol basa pada titik ekuivalen.
- B.Kesimpulan salah karena garam CH₃COONa yang terbentuk mengalami hidrolisis anion sehingga larutan bersifat basa.
- C.Kesimpulan salah karena titik ekuivalen titrasi asam lemah-basa kuat selalu memiliki pH di bawah 7.
- D.Kesimpulan benar karena NaOH merupakan basa kuat yang menetralkan seluruh asam asetat.
Kunci jawaban & pembahasan
Jawaban: Kesimpulan salah karena garam CH₃COONa yang terbentuk mengalami hidrolisis anion sehingga larutan bersifat basa.
Pada titrasi asam lemah dengan basa kuat, titik ekuivalen menghasilkan garam yang terhidrolisis menghasilkan OH-, sehingga pH > 7 dan larutan bersifat basa.
Mau penjelasan yang menyesuaikan level anak?
Xinau AI membahas soal langkah demi langkah, menyesuaikan gaya bahasa dengan usia anak, dan menyusun latihan berikutnya berdasarkan jawaban sebelumnya.
Coba gratis 30 hari