Soal SMA · Analisis · Kesulitan 4/5
Seorang siswa mencampurkan 50 mL larutan HCl 0,1 M dengan 50 mL larutan NaOH 0,1 M dalam kalorimeter sederhana. Suhu awal kedua larutan sama, yaitu 27°C, dan setelah pencampuran suhu naik menjadi 33°C. Jika kalor jenis larutan dianggap 4,2 J/g°C dan massa jenis larutan 1 g/mL, siswa tersebut menyimpulkan bahwa reaksi netralisasi bersifat eksoterm dengan ΔH = -25,2 kJ/mol. Analisis yang paling tepat terhadap kesimpulan tersebut adalah ...
- A.Kesimpulan benar karena kalor yang dilepas sistem ke lingkungan menyebabkan kenaikan suhu larutan.
- B.Kesimpulan benar, tetapi nilai ΔH seharusnya dihitung per mol air yang terbentuk, bukan per mol HCl.
- C.Kesimpulan salah karena reaksi netralisasi selalu endoterm akibat pemutusan ikatan.
- D.Kesimpulan benar hanya jika kalorimeter dianggap tidak menyerap kalor, sehingga nilai ΔH pasti lebih kecil dari -25,2 kJ/mol.
Kunci jawaban & pembahasan
Jawaban: Kesimpulan benar karena kalor yang dilepas sistem ke lingkungan menyebabkan kenaikan suhu larutan.
Kenaikan suhu menunjukkan kalor dilepas ke lingkungan sehingga reaksi eksoterm, dan perhitungan q = m·c·ΔT = 100·4,2·6 = 2520 J untuk 0,005 mol menghasilkan ΔH = -25,2 kJ/mol.
Mau penjelasan yang menyesuaikan level anak?
Xinau AI membahas soal langkah demi langkah, menyesuaikan gaya bahasa dengan usia anak, dan menyusun latihan berikutnya berdasarkan jawaban sebelumnya.
Coba gratis 30 hari