Soal SMA · Analisis · Kesulitan 4/5
Sebuah sel volta tersusun dari elektrode Zn dalam ZnSO₄ dan elektrode Cu dalam CuSO₄. Diketahui E° Zn₂+/Zn = −0,76 V dan E° Cu₂+/Cu = +0,34 V. Analisis yang benar mengenai sel tersebut adalah ...
- A.Zn bertindak sebagai anode karena memiliki potensial reduksi lebih negatif dan elektron mengalir dari Zn ke Cu
- B.Cu bertindak sebagai anode karena memiliki potensial reduksi lebih positif dan elektron mengalir dari Cu ke Zn
- C.Zn bertindak sebagai katode karena mengalami reduksi menjadi Zn₂+
- D.Reaksi tidak berlangsung spontan karena selisih potensial negatif
Kunci jawaban & pembahasan
Jawaban: Zn bertindak sebagai anode karena memiliki potensial reduksi lebih negatif dan elektron mengalir dari Zn ke Cu
Logam dengan E° lebih negatif (Zn) teroksidasi di anode, elektron mengalir dari anode Zn ke katode Cu, dan E°sel = 0,34 − (−0,76) = 1,10 V sehingga spontan.
Mau penjelasan yang menyesuaikan level anak?
Xinau AI membahas soal langkah demi langkah, menyesuaikan gaya bahasa dengan usia anak, dan menyusun latihan berikutnya berdasarkan jawaban sebelumnya.
Coba gratis 30 hari