Sebanyak 5,4 gram logam aluminium (Ar Al=27) direaksikan dengan 200 mL larutan HCl 1 M: 2 Al(s) + 6 HCl(aq) → 2 AlCl₃(aq) + 3 H₂(g). Volume gas H₂ yang dihasilkan pada STP adalah ...

Jawaban: 3,36 L

Mol Al = 5,4 g / 27 g/mol = 0,2 mol; mol HCl = 1 M × 0,2 L = 0,2 mol. Berdasarkan stoikiometri, HCl habis bereaksi (pereaksi pembatas). Mol H₂ = (3/6) × 0,2 = 0,1 mol. Volume H₂ = 0,1 × 22,4 L = 2,24 L. Namun, karena Al berlebih, mol H₂ seharusnya berdasarkan HCl: (3/6)×0,2 = 0,1 mol. Volume = 2,24 L. (Catatan: jika menggunakan Al, mol H₂ = 0,3 mol, sehingga Al adalah pereaksi pembatas? Hitung ulang: 0,2 mol Al memerlukan 0,6 mol HCl, tersedia hanya 0,2 mol, jadi HCl pembatas. Mol H₂ = (3/6)×0,2 = 0,1 mol, volume 2,24 L. Jawaban yang benar adalah 2,24 L, tetapi opsi tidak ada? Opsi: 1,12; 2,24