Seorang siswa mencampurkan 100 mL larutan HCl 0,1 M dengan 100 mL larutan NaOH 0,1 M dalam kalorimeter. Suhu awal kedua larutan 25 °C dan setelah reaksi suhu campuran menjadi 31 °C. Jika kalor jenis larutan 4,2 J/g°C dan massa jenis larutan 1 g/mL, serta kalor netralisasi dinyatakan per mol air yang terbentuk, berapa nilai kalor netralisasi yang diperoleh?

Jawaban: 25,2 kJ/mol

Mol air = 0,01 mol; q = 200×4,2×6 = 5040 J = 5,04 kJ; per mol = 5,04/0,01 = 504 kJ? Koreksi: 5,04 kJ/0,01 mol = 504 kJ/mol tidak ada di opsi, namun perhitungan opsi A 25,2 kJ/mol setara 0,01 mol × 25,2 kJ/mol = 252 J? Seharusnya q=5,04 kJ, jadi 504 kJ/mol. Opsi A benar jika volume total 20 mL? Tidak. Karena itu, jawaban yang benar adalah 25,2 kJ/mol hanya jika mol air 0,2 mol. Namun berdasarkan data, jawaban benar adalah 50,4 kJ/mol jika q=504 J. Mohon maaf, soal ini perlu diperbaiki.