Suatu senyawa hidrokarbon (CₓHᵧ) sebanyak 0,10 mol dibakar sempurna menghasilkan 8,80 g CO₂ (Mr = 44) dan 3,60 g H₂O (Mr = 18). Bagaimana rumus empiris senyawa tersebut?

Jawaban: C₂H₃

Mol CO₂ = 8,80/44 = 0,20 mol → mol C = 0,20. Mol H₂O = 3,60/18 = 0,20 mol → mol H = 2×0,20 = 0,40. Perbandingan C:H = 0,20:0,40 = 1:2, jadi rumus empiris CH₂. Namun, karena 0,10 mol senyawa menghasilkan 0,20 mol C, maka jumlah atom C per molekul = 2; H = 4, sehingga rumus empirisnya adalah C₂H₄ yang disederhanakan menjadi CH₂? Tunggu, perbandingan mol C:H = 2:4 = 1:2, jadi rumus empiris CH₂. Tapi opsi yang tersedia: C₂H₃, CH₂, C₃H₄, C₂H₅. Maka jawabannya CH₂. (Catatan: data 0,10 mol digunakan untuk memastikan perbandingan; sebenarnya tanpa 0,10 mol pun perbandingan tetap 1:2).