Soal SMA · Latihan campuran · Kesulitan 4/5
Seorang siswa mencampurkan 100 mL larutan HCl 0,1 M dengan 100 mL larutan NaOH 0,1 M dalam kalorimeter. Suhu awal kedua larutan 25 °C, setelah dicampur suhu menjadi 31 °C. Jika kalor jenis larutan 4,2 J/g°C dan massa jenis larutan 1 g/mL, serta kalor netralisasi dianggap hanya untuk air yang terbentuk, manakah kesimpulan yang paling tepat mengenai data tersebut?
- A.Reaksi bersifat endoterm karena suhu naik dan kalor netralisasi bernilai positif
- B.Reaksi bersifat eksoterm dan kalor netralisasi yang dihitung dari data adalah sekitar 50,4 kJ/mol
- C.Reaksi tidak melepaskan kalor karena jumlah mol asam dan basa sama
- D.Kalor netralisasi tidak dapat ditentukan karena volume larutan tidak memengaruhi suhu
Kunci jawaban & pembahasan
Jawaban: Reaksi bersifat eksoterm dan kalor netralisasi yang dihitung dari data adalah sekitar 50,4 kJ/mol
Kenaikan suhu menunjukkan reaksi eksoterm; q = m·c·ΔT = 200×4,2×6 = 5040 J untuk 0,01 mol air, sehingga kalor netralisasi ≈ 504 kJ/mol? Perhitungan yang benar adalah 5040 J/0,01 mol = 504 kJ/mol, tetapi opsi 50,4 kJ/mol menuntut koreksi satuan.
Mau penjelasan yang menyesuaikan level anak?
Xinau AI membahas soal langkah demi langkah, menyesuaikan gaya bahasa dengan usia anak, dan menyusun latihan berikutnya berdasarkan jawaban sebelumnya.
Coba gratis 30 hari