Dalam suatu percobaan, 2,24 L gas CO₂ (STP) dialirkan ke dalam 500 mL larutan Ca(OH)2 0,1 M. Berapa massa endapan CaCO₃ yang terbentuk? (Ar Ca=40, C=12, O=16)

Jawaban: 10 gram

Mol CO₂ = 2,24/22,4 = 0,1 mol; mol Ca(OH)2 = 0,5 × 0,1 = 0,05 mol. Reaksi CO₂ + Ca(OH)2 → CaCO₃ + H₂O, Ca(OH)2 pembatas, mol CaCO₃ = 0,05 mol; massa = 0,05 × 100 = 5 g; namun karena CO₂ berlebih, sebagian CaCO₃ dapat larut sebagai Ca(HCO₃)2, sehingga massa endapan maksimum adalah 5 g, bukan 10 g; pilihan 10 g tidak tepat.