Soal SMA · Analisis · Kesulitan 3/5

Larutan asam asetat (CH₃COOH, Ka = 1,8 × 10⁻⁵) 0,1 M dicampur dengan larutan natrium asetat (CH₃COONa) 0,05 M dengan volume sama. Setelah pencampuran, ke dalam 100 mL larutan buffer tersebut ditambahkan 1 mL HCl 0,1 M. Perubahan pH larutan buffer setelah penambahan HCl adalah ...

A.pH turun sekitar 0,01 satuan
B.pH turun sekitar 0,1 satuan
C.pH naik sekitar 0,01 satuan
D.pH tidak berubah

Kunci jawaban & pembahasan

Jawaban: pH turun sekitar 0,01 satuan

pH awal buffer = pKa + log([garam]/[asam]) = 4,74 + log(0,025/0,05) = 4,44. Setelah penambahan HCl 0,0001 mol, pH menjadi 4,43; perubahan hanya ~0,01 satuan karena kapasitas buffer.

Mau penjelasan yang menyesuaikan level anak?

Xinau AI membahas soal langkah demi langkah, menyesuaikan gaya bahasa dengan usia anak, dan menyusun latihan berikutnya berdasarkan jawaban sebelumnya.

Coba gratis 30 hari

Soal serupa

Perhatikan data titik didih beberapa senyawa berikut: HF (20°C), HCl (-85°C), HBr (-67°C), dan HI (-35°C). Berdasarkan data tersebut, analisis yang tepat mengenai kekuatan gaya antarmolekulnya adalah...
Larutan berikut yang memiliki titik didih paling tinggi adalah...
Perhatikan data sifat fisik dua zat berikut: Zat X memiliki titik leleh 80°C dan tidak menghantarkan listrik dalam bentuk padatan maupun lelehannya. Zat Y memiliki titik leleh 800°C dan menghantarkan listrik dalam bentuk lelehan. Berdasarkan data tersebut, jenis ikatan yang terdapat pada zat X dan Y secara berturut-turut adalah...
Perhatikan notasi sel volta berikut: Zn | Zn₂+ || Cu₂+ | Cu. Berdasarkan notasi tersebut, pernyataan yang benar adalah...
Data hasil percobaan reaksi A + B → C sebagai berikut: | [A] awal (M) | [B] awal (M) | Laju awal (M/s) | |---|---|---| | 0,1 | 0,1 | 2 × 10⁻³ | | 0,2 | 0,1 | 8 × 10⁻³ | | 0,1 | 0,2 | 2 × 10⁻³ | Berdasarkan data tersebut, orde reaksi total adalah...
Perhatikan data Ksp beberapa senyawa: AgCl = 1,8 × 10⁻¹⁰ AgBr = 5,0 × 10⁻¹³ AgI = 8,3 × 10⁻¹⁷ Ag₂CrO₄ = 1,1 × 10⁻¹² Senyawa yang paling sukar larut dalam air adalah...