Soal SMA · Latihan campuran · Kesulitan 4/5
Diketahui energi ikatan: H–H = 436 kJ/mol, Cl–Cl = 242 kJ/mol, H–Cl = 431 kJ/mol. Pernyataan yang benar tentang reaksi H₂(g) + Cl₂(g) → 2 HCl(g) adalah ....
- A.Reaksi eksoterm dengan ΔH = –184 kJ/mol
- B.Reaksi endoterm dengan ΔH = +184 kJ/mol
- C.Reaksi eksoterm dengan ΔH = –431 kJ/mol
- D.Reaksi endoterm dengan ΔH = +431 kJ/mol
Kunci jawaban & pembahasan
Jawaban: Reaksi eksoterm dengan ΔH = –184 kJ/mol
Energi putus = 436 + 242 = 678 kJ; energi terbentuk = 2 × 431 = 862 kJ. ΔH = 678 – 862 = –184 kJ/mol (eksoterm).
Mau penjelasan yang menyesuaikan level anak?
Xinau AI membahas soal langkah demi langkah, menyesuaikan gaya bahasa dengan usia anak, dan menyusun latihan berikutnya berdasarkan jawaban sebelumnya.
Coba gratis 30 hari