Soal SMA · Latihan campuran · Kesulitan 4/5
Seorang siswa mencampurkan 100 mL larutan HCl 0,1 M dengan 100 mL larutan NaOH 0,1 M dalam kalorimeter. Suhu awal kedua larutan sama, yaitu 25 °C, dan setelah pencampuran suhu naik menjadi 25,6 °C. Jika kalor jenis larutan dianggap 4,2 J/g°C dan massa jenis larutan 1 g/mL, serta kalor netralisasi standar adalah -57 kJ/mol, mengapa kalor yang dihitung dari percobaan ini lebih kecil daripada kalor netralisasi standar?
- A.Karena jumlah mol air yang terbentuk hanya 0,01 mol sehingga kalor yang dilepaskan sebanding dengan jumlah mol tersebut
- B.Karena sebagian kalor hilang ke lingkungan dan/atau diserap oleh kalorimeter, sehingga kalor terukur lebih kecil dari nilai standar
- C.Karena reaksi netralisasi HCl dan NaOH bersifat endoterm pada konsentrasi rendah
- D.Karena kalor jenis larutan sebenarnya jauh lebih besar dari 4,2 J/g°C
Kunci jawaban & pembahasan
Jawaban: Karena sebagian kalor hilang ke lingkungan dan/atau diserap oleh kalorimeter, sehingga kalor terukur lebih kecil dari nilai standar
Kalor netralisasi standar dihitung per mol air yang terbentuk; pada percobaan, sebagian kalor hilang ke lingkungan/kalorimeter sehingga kalor terukur lebih kecil. Jumlah mol air 0,01 mol justru sesuai untuk membandingkan, bukan penyebab utama penyimpangan.
Mau penjelasan yang menyesuaikan level anak?
Xinau AI membahas soal langkah demi langkah, menyesuaikan gaya bahasa dengan usia anak, dan menyusun latihan berikutnya berdasarkan jawaban sebelumnya.
Coba gratis 30 hari